Vätehalid
| Namn | Formel | Struktur | Modell | pKa |
|---|---|---|---|---|
| Vätefluorid | HF | 
|
|
3,15 |
| Väteklorid | HCl | 
|
|
-7 |
| Vätebromid | HBr | 
|
|
-9 |
| Vätejodid | HI | 
|
|
-10 |
En vätehalid är en kemisk förening mellan en halogen (fluor, klor, brom eller jod) och väte. Vätehalider betecknas ibland HX där H är tecknet för väte och X står för halogen.
Alla vätehalider är syror eftersom de protolyseras i vatten och bildar H+-joner. Dessutom är alla vätehalider utom vätefluorid starka syror. Att vätefluorid inte är en stark syra beror på att den bildar vätebindningar vilket också ger den en ovanligt hög kokpunkt (19 °C).
Alla vätehalider är färglösa gaser vid standardtryck och -temperatur. I kontakt med vattenånga kondenseras en rök av vattenlöst vätehalid. Fenomenet är inte att förväxlas med den rök som bildas vid kontakt med ammoniak då ammoniumhalider bildas.
