Natriumkarbonat

	Natriumkarbonat
Systematiskt namn	Natriumkarbonat
Övriga namn	Kristallsoda
Kemisk formel	Na2CO3
Molmassa	105,9884 g/mol
Utseende	Vita kristaller, trigonal bipyramidal
CAS-nummer	497-19-8
SMILES	[O-]C(=O)[O-].[Na+].[Na+]
Egenskaper
Densitet	2,54 g/cm³
Löslighet (vatten)	217 g/l (20 °C)
Smältpunkt	851 °C
Kokpunkt	1600 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara	Irriterande
NFPA 704	0 1 1
LD50	4090 mg/kg (oralt)
	SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Natriumkarbonat eller soda Na₂CO₃^[1] är ett av kolsyrans natrium salt.

Vattenfri natriumkarbonat, även kallad kalcinerad soda, är ett vitt pulver. Det viktigaste hydratet, natriumkarbonat dekahydrat, även kallat kristallsoda, Na₂CO₃·10H₂O, bildar transparenta ofärgade kristaller. Den vattenfria (kalcinerade) sodan kallas "målarsoda" eller "hushållssoda" i färghandeln. Då natriumkarbonat löses i vatten blir lösningen basisk.

Användningsområde

Inom industrin är natriumkarbonat en viktig natriumkälla inom en hel del olika områden som till exempel vid glastillverkning; den är den viktigaste industriella natriumkemikalien näst natriumhydroxid.^[1] I livsmedelsindustrin förekommer natriumkarbonat som ett surhetsreglerande medel och har E-nummer E 500.^[2] En vattenblandning med natriumkarbonat och kalciumhydroxid (släckt kalk) är den lut som används i produktionen av lutfisk.^[3]

Framställning

Den dominerade metoden för industriell framställning av natriumkarbonat sedan slutet av 1800-talet är Solvay-processen. Den ersatte då Leblanc-processen som dominerade under huvuddelen av 1800-talet. Det finns även en tredje process uppkallad efter Hou Debang som utvecklade en sådan 1933, denna ger delvis andra biprodukter och är därför ekonomisk under vissa förutsättningar. Förbränning av havsväxter leder till en aska som huvudsakligen består av natriumkarbonat, detta kan sedan urlakas om man vill få det i en vattenlösning.

Natriumkarbonat kan framställas av bikarbonat genom att man värmer upp det i en ugn eller i kastrull på hög värme. Man märker direkt skillnad på de två substanserna då bikarbonat klumpar sig lätt till små bitar medan natriumkarbonat blir mer som len sand och ljusare i färgen.

Silverputsning

Man kan använda natriumkarbonat till att putsa silver, genom att använda aluminiumfolie som nedlägges i en balja av glas eller keramik. Därefter häller man på kokande vatten och därefter natriumkarbonat. Silverföremålen doppas sedan, så att de nuddar aluminiumet. Sedan tar man upp föremålet sköljer det i kallt vatten och gnider torrt med en trasa.^[4]

Se även

Referenser

^ [a b] natriumkarbonat i Nationalencyklopedins nätupplaga. Läst 28 augusti 2017.
^ Om livsmedelskarbonater E 500 [1] läst 2 december 2022
^ Heyman, Eva (30 november 2010). ”Lutfisk på nytt sätt”. gp.se. http://www.gp.se/1.1053656. Läst 6 september 2019.
^ Lars Anders Karlberg. ”Kemidoktorns bästa silverputs”. Ny Teknik. https://www.nyteknik.se/popularteknik/kemidoktorns-basta-silverputs-6424190. Läst 7 april 2019.

Externa länkar

Wikimedia Commons har media som rör Natriumkarbonat.
Bilder & media

[ne-1] [a b] natriumkarbonat i Nationalencyklopedins nätupplaga. Läst 28 augusti 2017.

[2] Om livsmedelskarbonater E 500 [1] läst 2 december 2022

[3] Heyman, Eva (30 november 2010). ”Lutfisk på nytt sätt”. gp.se. http://www.gp.se/1.1053656. Läst 6 september 2019.

[4] Lars Anders Karlberg. ”Kemidoktorns bästa silverputs”. Ny Teknik. https://www.nyteknik.se/popularteknik/kemidoktorns-basta-silverputs-6424190. Läst 7 april 2019.

[1]

[2]

[3]

[4]