Difosgen
| Difosgen | |
  | |
| Systematiskt namn | Difosgen |
|---|---|
| Övriga namn | Triklormetylklorformiat |
| Kemisk formel | C2O2Cl4 |
| Molmassa | 197,82 g/mol |
| Utseende | Färglös vätska |
| CAS-nummer | 503-38-8 |
| SMILES | ClC(=O)OC(Cl)(Cl)Cl |
| Egenskaper | |
| Densitet | 1,64 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | Hydrolys |
| Smältpunkt | -57 °C |
| Kokpunkt | 127,5 °C |
| Faror | |
| Huvudfara |  Mycket giftig |
| NFPA 704 |
0
4
1
|
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Difosgen är en organisk förening med formeln C2O2Cl4.
Egenskaper
[redigera | redigera wikitext]Difosgen är mycket giftigt och har egenskaper som liknar fosgen, men den är lättare att hantera eftersom den är i vätskeform. Vid 300 °C eller vid kontakt med kol sönderfaller det till fosgen. Vid kontakt med vatten eller vattenånga bildas saltsyra.
Framställning
[redigera | redigera wikitext]Difosgen framställs genom att låta metylformiat kloreras av klorgas under inverkan av UV-ljus.
Det kan också framställas av klormetylformiat som bildas av fosgen och metanol.
Användning
[redigera | redigera wikitext]Difosgen framställdes ursprungligen under första världskriget för att användas som stridsgas.
Idag används det inom organisk syntes för att omvandla aminer till isocyanater och karboxylsyror till syraklorider.