Magnesiumklorid
| Magnesiumklorid | |
 | |
| Systematiskt namn | Magnesiumklorid |
|---|---|
| Övriga namn | Magnesiumdiklorid |
| Kemisk formel | MgCl2 |
| Molmassa | 95,211 g/mol |
| Utseende | vita eller färglösa kristaller |
| CAS-nummer | 7786-30-3 |
| SMILES | [Mg+2].[Cl-].[Cl-] |
| Egenskaper | |
| Densitet | 2,32 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | 543 g/l (20 °C) |
| Smältpunkt | 714 °C (sönderfall börjar vid 300 °C) |
| Kokpunkt | 1412 °C |
| Faror | |
| Huvudfara |  Irriterande |
| NFPA 704 |
0
1
0
|
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Magnesiumklorid (MgCl2) finns i havsvatten och mineralet karnallit. Magnesiumklorid smakar bittert och har vita kristaller. Det kan framställas genom en kemisk reaktion mellan saltsyra och metalliskt magnesium.
Ur en vattenlösning vid rumstemperatur kristalliserar MgCl2 6H2O
Användning
[redigera | redigera wikitext]Magnesiumklorid användes för tillverkning av magnesium. Som livsmedelstillsats har magnesiumklorid E-nummer 511 och används för att koagulera sojamjölk när man gör tofu.
Magnesiumklorid används även som avisningsmedel, och flamskyddsmedel, speciellt behandlas mossa i adventsljusstakar med magnesiumklorid. Dessutom används det som partikelminskande medel på asfaltsvägar.
En mättad vattenlösning av magnesiumklorid kan användas för kalibrering av hygrometrar. Ger vid rumstemperatur ca 33% relativ luftfuktighet.